Рубрика «ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ»

Глава 10. ПОДГРУППА АЗОТА

§ 10.1. Общая характеристика подгруппы азота Подгруппу азота составляют пять элементов: азот, фосфор, сурьма, мышьяк и висмут. Это р-эле менты V группы периодиче­ской системы Д. И. Менделеева. На внешнем энергетическом уровне их атомы имеют по пять электронов — Ns2Npi (п. 2 табл. 10.1). Поэтому высшая степень окисления этих элементов равна +5, низшая —3, характерна и …

Глава 13. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП

§ 13.1. Общая характеристика подгруппы лития Подгруппу лития составляют элементы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Некоторые свойства этих элементов приведены в табл. 13.1. Таблица 13.1. Свойства элементов Подгруппы лития Свойства Li Na К Rb Cs Fr 1. Порядковый номер 3 Ii 19 37 55 87 2. Валентные электроны 2sl 3sl 4s* 5s’ 6ss …

Глава 9. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

§ 9.1. Общая характеристика подгруппы кислорода В подгруппу кислорода входят пять элементов: кислород, сера, селен, теллур и полоний (полоний — радиоактивный элемент). Это p-элементы VI группы периодической системы Д. И. Менде­леева. Они имеют групповое название — Халькогены, что означает «образующие руды». Таблица 9.1. Свойства элементов подгруппы кислорода Свойства О S Se Те Po 1. Порядковый …

Глава 15. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ. ХИМИИ

§ 15.1. Предмет органической химии Органическими называются соединения, в состав которых вхо­дит элемент углерод. Огромное большинство его соединений — природных и синтетических — относят к органическим, и Их изу­чает Органическая химия. Простейшие соединения углерода — его оксиды, угольную кислоту и ее соли и некоторые другие — при­нято относить к неорганическим соединениям. Их изучает Неор­ганическая химия …

Глава 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ. РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОЛИЗ

§7.1. Теория окислительно-восстановительных реакций Все химические реакции можно разделить на два типа. К пер­вому из них относятся реакции, протекающие Без изменения сте­пени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Например: + 1+5-2 +1-2+1 +1+5-2 +1 -2 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + 2 -1 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -1 BaCl2 …

Глава 16. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ. СОЕДИНЕНИЯ

§ 18. Г. Нитросоединения Нитросоединениями называются органические вещества, в мо­лекулах которых содержится нитрогруппа —NO2 при атоме уг­лерода. Их можно рассматривать как производные углеводородов, по­лучающиеся путем замещения атома водорода на нитрогруппу. По числу нитрогрупп различают моно-, ди — и полинитросоедйнения. Названия нитросоединений производят от названий исходных углеводородов с добавлением приставки Нитро-. Например: CH3NO2 CH3-CH2-CH2-CH-CH3 NO2 Нитрометан …

Глава 14. МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП

§ 14Л. Общая характеристика подгруппы хрома К. металлам побочных подгрупп периодической системы Д. И. Менделеева относятся все D—Элементы. Таких подгрупп 10: скандия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, ни­келя, меди и цинка. Здесь рассматриваются общие характеристи­ки подгруппы хрома и семейства железа. Побочную подгруппу Vf группы составляют элементы хром Cr, молибден Mo и вольфрам W. На …

Глава 16. УГЛЕВОДОРОДЫ

§ 16.1. Предельные углеводороды (алканы) Углеводороды — простейшие органические соединения, состо­ящие из двух элементов: углерода и водорода. Предельными угле­водородами, или Алканами (международное название), называют­ся соединения, состав которых выражается общей формулой СлН2и+2, где П — число атомов углерода. В молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (оди­нарной) связью, а все остальные валентности насыщены атома­ми …

Глава 6. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ. СОЕДИНЕНИЙ

§ 6.1. Оксиды Классификация веществ облегчает их изучение. Зная особен­ности классов соединений, можно охарактеризовать свойства от­дельных их представителей. Важнейшими классами неорганиче­ских соединений являются оксиды, кислоты, основания, соли. Оксидами называются сложные вещества, состоящие нэ двух элементов, один из которых кислород. Почти все химические элементы образуют оксиды. До настоя­щего времени еще не получены оксиды трех элементов — …

Глава 12. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

§ 12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева Если в периодической системе элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверх от диа­гонали будут находиться элементы-неметаллы (исключая элемен­ты побочных подгрупп), а слева внизу — элементы-металлы (к ним же относятся элементы побочных подгрупп). Элементы, распо­ложенные вблизи диагонали (например, Be, …